BILANGAN KUANTUM

TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM

Pada tahun 1924, Louis de Broigle mengemukakan bahwa elektron bergerak dengan melakukan gerak gelombang. Kemudian, Model Atom Mekanika Kuantum di kembangkan oleh Werner Heisenberg dan Erwin Schrodinger.

Apakah perbedaan antara Model Atom Mekanika Kuantum dengan Model Atom Bohr?

No	Model Atom Bohr	Model Atom Mekanika Kuantum
1	Elektron bergerak dalam lintasannya yang berbentuk lingkaran	Electron bergerak dalam orbital dengan melakukan gerak gelombang
2	Electron mengitari inti atom pada lintasan (kulit) dengan tingkat energi tertentu	Electron mengitari inti atom pada orbital yang membentuk kulit
3	Posisi sebuah electron yang bergerak mengelilingi inti atom dapat ditentukan	Posisi sebuah electron yang bergerak mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan

Bagaimanakah struktur atomnya?
Untuk lebih mengetahui strukturnya, kita harus mengetahui istilah yang disebut dengan “bilangan kuantum”.

Ada empat jenis bilangan kuantum, yaitu;

- Bilangan Kuantum Utama (n)

- Bilangan Kuantum Azimuth (l)

- Bilangan Kuantum Magnetik (m)

- Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan Kuantum Utama (n)

Adalah bilangan yang menyatakan tingkat energi atau kulit elektron berada

Nomor Kulit	Kulit	Jumlah elektron max (2n)2
(n=1)	K	2(1)2 = 2
(n=2)	L	2(2)2 = 8
(n=3)	M	2(3)2 = 18
(n=4)	N	2(4)2 = 32

 

Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Adalah bilangan yang menyatakan letak suatu subkulit

     

No Kulit	Kulit	Nilai Subkulit	Subkulit
(n=1)	K	0	s
(n=2)	L	0, 1	p
(n=3)	M	0, 1 ,2	d
(n=4)	N	0, 1, 2, 3	f

Subkulit	Jumlah Orbital
s	1
p	3
d	5
f	7

Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Adalah bilangan yang menyatakan letak suatu orbital itu berada

Subkulit	Nilai (m)
s	0
p	-1,0,+1
d	-2,-1, 0, +1, +2
f	-3, -2,-1, 0 +1, +2, +3

Contoh :

Tentukan keempat bilangan kuantum dari unsur Na & Fe (Z Na = 11, Z Fe = 26)

^·          ₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

3s¹   : n = 3, l = 0, m = 0, s = + 1/2

^·          ₂₆Fe : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

3d⁶   : n = 3, l = 2, m = -2, s = - 1/2